高中化学常用知识大全合集doc格式【word完整版】

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高中化学常用知识大全合集内容介绍

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1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；  

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)  

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；  

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；  

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；  

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；   10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；  

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在惰性电极上，各种离子的放电顺序：  

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+  

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）  

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；  

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。  

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 

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1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能

大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+

不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱

酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.  如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

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